理科準備室 ３．化 学 関 連
：ここでは、ポイントをあげておきますが、必ず問題演習を行ってください。
水溶液の性質
食塩水は、電気を通す。（食塩は、電解質。）
砂糖水は、ほとんど電気を通さない。（砂糖は、非電解質。）
濃 度
食塩水の濃度ならば、食塩水（g）×濃度（%）÷１００＝食塩（g）という公式を覚えておく。
密 度
要するに、１ｃｍ３あたり、何ｇかということ。質量÷体積によって、求める。
物質の三態
物質は、その温度によって、固体・液体・気体の状態になる。
通常は、温度が上がるにつれて、固体→液体→気体となる。
密度は、固体、液体、気体の順に小さくなる。ただし、水だけは例外で、液体、固体、気体の順になる。
気体の作り方
@過酸化水素水＋二酸化マンガン→酸素
A塩酸（または硫酸）＋金属片→水素
B石灰石＋塩酸→二酸化炭素
気体の性質
アンモニアは、刺激臭があり、水に溶けるので、上方置換という方法で集める。
純物質と混合物質
純物質は、融点・沸点ともに、その物質特有の温度で一定している。
混合物質は、融点・沸点ともに、一定せずに、徐々に変化していく。
融点と沸点
@融 点
：固体から液体に変わるときの温度（固体から液体に変わるときの温度と考えても同じ事。）物質によって、その値は決まっている。
A沸 点
：液体から気体に変わるときの温度（気体から液体に変わるときの温度と考えても同じ事。）物質によって、その値は決まっている。
ろ過・再結晶・蒸留・分留
@ろ 過
：ろ紙やろうとを使って、液体と溶けきっていない固体との混合物から、固体を取り出すときに行う。
A再結晶
：液体と溶けきっている固体との混合物から、固体を取り出すときに行う。（液体を蒸発させて、固体だけが残るようにする。）
B蒸 留
：液体と溶けきっている固体との混合物から、液体を取り出すときに行う。（水蒸気を集めてから、冷やして液体に戻す。）
C分 留
：液体と液体との混合物から、ある液体を取り出すときに行う。（液体によって、沸点が違うので、その差を利用する。）
化学変化
@燃焼・酸化
：よく出るのは、スチールウール（鉄）を燃やすと、酸素と結びついて、酸化鉄になる。（質量は、もとのスチールウールと比べて、結びついた酸素の分だけ重くなる。）
A硫化
：酸素と結びつくのが酸化で、硫黄（イオウ）と結びつくのが硫化（りゅうか）。
B炭酸水素ナトリウムの分解
：炭酸水素ナトリウムを加熱すると、炭酸ナトリウムと二酸化炭素、水になる。
１つの物質が、複数の物質になることを、分解と呼ぶ。
C還元
：酸素と結びつくことを酸化と呼び、できた物質は酸化物となる。
酸化物から、酸素が取れることを、還元と呼ぶ。
質量保存の法則
：化学変化の前後においては、総質量自体は、増えたり減ったりしない。
（一つ一つの物質の質量は、変化することはあるが。）
電気分解
@水→水素＋酸素
：−極に水素、＋極に酸素が発生する。
A塩化銅→塩素＋銅
：−極に銅が付着、＋極に塩素が発生する。
B塩酸→水素＋塩素
：−極に水素、＋極に塩素が発生する。（塩酸の別名は、塩化水素。）
酸とアルカリ・中和反応
酸：
@水中で、水素イオン（Ｈ＋）を電離するもの。
A青色リトマス紙を、赤くする。
BBTB溶液を、緑色から黄色にする。
Cなめると、すっぱい。
D代表例は、塩酸・硫酸・炭酸など。
アルカリ：
@水中で、水酸化物イオン（ＯＨ−）を電離するもの。
A赤色リトマス紙を、青くする。
BBTB溶液を、緑色から青色にする。
C代表例は、アンモニア・水酸化ナトリウムなど。
中和反応
酸とアルカリをちょうどよく混ぜ合わせると、水＋塩（えん）を生じる。
混ぜ合わせる物質によって、塩は異なる。例えば、塩酸と水酸化ナトリウムとからは、水と塩化ナトリウムを生じる。
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